工业氮气，化学式为N2，一般情况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的首要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不生动，常温下很难跟其他物质发作反响，所以常被用来制造防腐剂。但在高温、高能量条件下可与某些物质发作化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮气在大气中含量虽多于氧气，可是因为它的性质不生动，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。1755年英国化学家布拉克（Black,J.1728-1799）发现碳酸气之后不久，发现木炭在玻璃罩内焚烧后所生成的碳酸气，即使用苛性钾溶液吸收后依然有较大量的空气剩下来。后来他的学生D·卢瑟福持续用动物做试验，把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后，发现玻璃罩中空气体积削减1/10；若将剩下的气体再用苛性钾溶液吸收，则会持续削减1/11的体积。D·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里焚烧蜡烛，依然可以见到弱小的烛光；待蜡烛熄灭后，往其间放入少量的磷，磷仍能焚烧一会，对除去空气中的助燃气来说，效果是好的。把磷焚烧后剩下的气体进行研究，D·卢瑟福发现这气体不能保持生命，具有救活性质，也不溶于苛性钾溶液，因而命名为“浊气”或“毒气”。

在同一年，普利斯特里作相似的焚烧试验，发现使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸。因为他同D·卢瑟福都是深信燃素学说的，因而他们把剩下来的气体叫做“被燃素饱和了的空气”。

氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K，难于液化。溶解度很小，常压下在283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气。

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