氮气的定义：

       氮气是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

       氮气的物理性质：根据对空气的认识，推测出通常状况下氮气是无色无味的气体，难溶于水。

       氮气的化学性质：常温下化学性质稳定。

氮气的用途：

(1)焊接金属时做保护气

(2)灯泡中填充氮气以延长灯泡的使用寿命，食品包装袋中充有氮气以防止食品腐烂变质

(3)医疗上可以在液氮冷冻麻醉的条件下做手术

(4)超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能

(5)制造氮肥和硝酸

(6)有些博物馆把贵重罕见的书画，墨宝保存在充满氮气的圆筒中，既可以避免氧化变质，又可防止虫蛀霉变。

氮气常见的化学反应：

氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO

一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3

氮和活泼金属反应

N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N

N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2

N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)

氮和非金属反应

N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===(可逆符号)2NH3

N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)

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